La dependencia de la concentración en soluciones fuertes y débiles

En 1884 presenté un trabajo sobre este tema. Había encontrado que si una solución de, por ejemplo, sulfato de zinc se diluye, su conductividad por molécula, o lo que se denomina conductancia molar, no aumenta infinitamente, sino sólo hasta un cierto límite. Podemos visualizar un experimento realizado de la siguiente manera (Fig. 3).

En un recipiente de paredes paralelas se insertan muy cerca de dos lados opuestos dos placas de zinc amalgamado, E y E'. Se introduce una capa de solución de sulfato de zinc que se extiende desde el fondo horizontal del recipiente hasta la línea 1. Se supone que la conductividad es ahora k1. Después de medirla, se añade suficiente agua para que, después de agitar la solución, el nivel llegue a 2, que está tan por encima de 1 como 1 del fondo. Se comprueba que la conductividad ha aumentado y tiene un valor k2. Cuando se duplica el volumen de la misma manera mediante la adición de agua pura, se alcanza el nivel 4 y la conductividad es mayor que en el caso anterior, digamos k4. Podemos continuar así y la conductividad aumenta, pero finalmente a un ritmo menor que al principio. Se alcanza así un valor final de k∞. (Arrhenius, 1903, p. 49)